Para as substancias dadas a seguir assinale a alternativa na qual se encontra

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logo, sofreu oxidação; A o N ganhou elétrons, logo, sofreu redução; A o I 2 é agente redutor ou substância redutora, pois provocou a redução; A o HNO 3 é agente oxidante ou substância oxidante, pois provocou a oxidação. Em toda reação redox, o número de elétrons perdi- dos pelo elemento oxidado é igual ao número de elé- trons ganhos pelo elemento reduzido. To m e no ta Auto-oxirredução ou desproporcionamento Reações em que uma mesma entidade de determinada substância sofre, em parte, oxidação e, em parte, redução. Exemplo: KClO 3 + H 2 SO 4 → KClO 4 + ClO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O Nox↓ Nox↑ Oxidação Redução +5 +4 +7 Perceba que: A o Cl perdeu elétrons, logo, sofreu oxidação; A o Cl ganhou elétrons, logo, sofreu redução; A o KClO 3 é agente redutor ou substância redutora, pois provocou a redução; A o KClO 3 é agente oxidante ou substância oxidante, pois provocou a oxidação. Atividades para sala 1. Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz SO 2 de cheiro irritável, que, por sua vez, na atmosfera, reage com o oxigênio e se transforma lentamente no SO 3 . Essa reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. O SO 3 reage com a água da chuva produzindo o H 2 SO 4 , que é um ácido forte. Durante esse processo, o enxofre passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às substâncias SO 2 , SO 3 e H 2 SO 4 , o número de oxidação do enxofre é, respectivamente, a) +4, +6 e +6. b) –4, +4 e +6. c) +2, –3 e 0. d) –2, +3 e +6. e) –4, +6 e 0. 2. Um composto orgânico de fórmula molecular C 2 H 6 O é oxi- dado pelo KMnO 4 em meio ácido, formando o composto de fórmula molecular C 2 H 4 O, que, por sua vez, é novamente oxidado, formando o composto C 2 H 4 O 2 . Esse processo é equacionado a seguir. [O]  → [O]  → Os números de oxidação dos átomos de carbono perten- centes ao grupo funcional desses compostos e o Nox médio dos carbonos de cada composto são, respectivamente, a) –1, +1, +3, –2, –1 e 0. b) –1, +1, +3, +2, +1 e 0. c) +1, +1, +3, –2, –1 e +1. d) –2, +1, +3, –2, –1 e +2. e) –1, +1, –3, +2, –1 e 0. 3. Para as substâncias dadas a seguir, assinale a alternativa na qual se encontra corretamente o estado de oxidação de cada átomo em destaque. Mn(NO 3 ) 2 Fe(ClO 4 ) 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 HCN a) +5, +7, +5, +2 b) +5, +5, +5, –2 c) +3, +7, +5, +2 d) +3, +5, +3, –2 e) +5, +7, +3, +2 4. Redutores são substâncias que fazem acontecer (1) e, ao mesmo tempo, sofrem oxidação. Visto que redutores sofrem oxidação, no redutor, há uma espécie química cujo Nox aumenta, pois perde elétrons. Oxidantes são substâncias que fazem acontecer (2) e, ao mesmo tempo, sofrem redução. Visto que oxidantes sofrem redução, no oxidante, há uma espécie química cujo Nox diminui, pois ganha elétrons. Das afirmações anteriores, pode-se concluir que, nas reações de (3), ocorre transferência de elétrons do (4) para o oxidante. Os números 1, 2, 3 e 4 podem ser substituídos, respecti- vamente, por a) redução, redução, oxidação, oxidante. b) redução, oxidação, oxirredução, redutor. c) oxidação, redução, oxirredução, oxidante. d) oxidação, redução, oxidação, redutor. e) oxidação, oxidação, redução, oxidante. 5. Sobre a reação MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 , são dadas as proposições a seguir. I. O manganês sofreu redução. II. O cloro sofreu oxidação. III. Todos os átomos de cloro presentes na reação têm Nox = –1. IV. O manganês obtido nos produtos tem Nox = +2. V. Não houve variação do Nox no manganês. São corretas as afirmativas a) I, II e III. b) II, IV e V. c) III, IV e V. d) I, II e IV. e) I, II, III, IV e V. 6. A água sanitária comercial é uma solução diluída de hipo- clorito de sódio (NaClO), obtida ao se passar gás cloro por uma solução concentrada de hidróxido de sódio, de acordo com a seguinte reação: Cl 2(g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H 2 O (l ) Química 1 Química 1 Ciências da Natureza e suas TecnologiasCiências da Natureza e suas Tecnologias Química 1 Química 1 Ciências da Natureza e suas TecnologiasCiências da Natureza e suas Tecnologias 16 Considerando a reação anterior, é correto afirmar que a) o cloro sofre um desproporcionamento, ou seja, uma auto-oxirredução. b) o hidróxido de sódio é agente oxidante. c) o hidróxido de sódio é agente redutor. d) a reação não é do tipo redox. e) a reação trata de um equilíbrio de precipitação. Atividades propostas 1. Os conversores catalíticos ou catalisadores, que visam diminuir a poluição atmosférica causada pelos veículos de transporte, são constituídos de modo a forçar os gases que saem do motor do automóvel a passar por uma “colmeia” com um catalisador apropriado que aumenta a velocidade de uma série de reações complexas que transformam gases tóxicos, produtos de combustão (oxidação) incompleta, em gases não tóxicos, produtos de combustão (oxidação) completa, diminuindo a poluição atmosférica. Algumas das reações que transformam os gases tóxicos CO, NO 2 e NO em gases não tóxicos são representadas pelas seguintes equações. I. 2 CO (g) + 2 NO (g) → 2 CO 2(g) + 1 N 2(g) II. 2 CO (g) + 1 O 2(g) → 2 CO 2(g) III. 2 NO → 1 N 2(g) + 1 O 2(g) A alternativa que apresenta corretamente os estados de oxidação do nitrogênio na equação I e do carbono na equação II, respectivamente, é a) +2, +4, +2 e 0. b) –2, –4, +2 e 0. c) +2, 0, +2 e +4. d) 0, –2, +2 e +4. e) 0, +2, +4 e +2. 2. A determinação da espontaneidade de transformações químicas é importante para a viabilização econômica de processos químicos, bem como para a compreensão de fenômenos naturais, em particular, processos biológicos. A reação de quantidades estequiométricas de hidróxido de bário sólido com nitrato de amônio sólido, descrita pela equação química a seguir, é capaz de resfriar, até cerca de –20 °C, o recipiente que contém as espécies químicas. Ba(OH) 2(s) + 2 NH 4 NO 3(s) → Ba(NO 3 ) 2(s) + 2 H 2 O (l) + 2 NH3(aq) Os estados de oxidação dos nitrogênios presentes na substância reagente são, respectivamente, a) –3 e –3. b) +3 e +3. c) –3 e +5. d) +3 e +5. e) –3 e –5. 3. Sobre o para-cresol (1-hidroxi-4-metilbenzeno), cuja fór- mula constitucional é dada a seguir, marque a alternativa correta. a) Todos os carbonos apresentam-se com o mesmo es- tado de oxidação. b) Há seis carbonos híbridos sp2 com o mesmo estado de oxidação. c) Apresenta seis carbonos secundários e um primário. d) O carbono saturado apresenta-se com estado de oxi- dação –3 e hibridação sp3. e) Pertence à função álcool. 4. Observe os íons a seguir. HCO– 3 ; NH+ 4 ; S 2 O2– 7 ; P 2 O4– 7 ; ClO– 4 Com base nas regras de determinação do número de oxida- ção, o Nox dos átomos dos elementos destacados nesses íons, na ordem apresentada anteriormente, é a) +4; –3; +6; +5; +7. b) +4; +3; +4; +3; +7. c) +4; +3; +4; +5; +5. d) –4; –3; +4; +3; +5. e) –4; –3; +6; +5; +7. 5. O carbono pertence ao grupo 4A da classificação periódica e pode ligar-se tanto a elementos de alta eletronegativi- dade, como o flúor (4,0) ou o oxigênio (3,5), quanto a ele- mentos mais eletropositivos, como o hidrogênio (2,1) ou o magnésio (1,2). Assim, apesar de o carbono, na maioria dos casos, unir-se por meio de ligações covalentes, ele tem o número de oxidação bastante variável. Observe as substâncias representadas a seguir. Metanal Dióxido de carbono CCl 4 Tetraclorometano CH 3 OH Metanol CH 2 Cl 2 Diclorometano Marque a alternativa que apresenta, em ordem, o número de oxidação do carbono nessas substâncias. a) 0, –2, 0, +4, +4 b) –2, +3, 0, –4, +4 c) 0, +2, –2, +4, –4 d) +2, –3, +2, –4, –4 e) –2, –3, 0, +4, –4 6. O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade