Para as substancias dadas a seguir assinale a alternativa na qual se encontra

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logo, sofreu oxidação;
 A o N ganhou elétrons, logo, sofreu redução;
 A o I
2
 é agente redutor ou substância redutora, pois provocou 
a redução;
 A o HNO
3
 é agente oxidante ou substância oxidante, pois 
provocou a oxidação.
Em toda reação redox, o número de elétrons perdi-
dos pelo elemento oxidado é igual ao número de elé-
trons ganhos pelo elemento reduzido.
To
m
e 
no
ta
Auto-oxirredução ou 
desproporcionamento
Reações em que uma mesma entidade de determinada 
substância sofre, em parte, oxidação e, em parte, redução.
Exemplo:
KClO
3
 + H
2
SO
4
 → KClO
4
 + ClO
2
 + K
2
SO
4 
+ H
2
O
Nox↓
Nox↑
Oxidação
Redução
+5
+4
+7
Perceba que:
 A o Cl perdeu elétrons, logo, sofreu oxidação;
 A o Cl ganhou elétrons, logo, sofreu redução;
 A o KClO
3
 é agente redutor ou substância redutora, pois 
provocou a redução;
 A o KClO
3
 é agente oxidante ou substância oxidante, pois 
provocou a oxidação.
Atividades para sala
1. Uma das principais impurezas que existem nos derivados 
de petróleo e no carvão mineral é o enxofre. Quando esses 
combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz 
SO
2
 de cheiro irritável, que, por sua vez, na atmosfera, reage 
com o oxigênio e se transforma lentamente no SO
3
. Essa 
reação é acelerada pela presença de poeira na atmosfera. 
O SO
3
 reage com a água da chuva produzindo o H
2
SO
4
, 
que é um ácido forte. Durante esse processo, o enxofre 
passa por diferentes estados de oxidação. Em relação às 
substâncias SO
2
, SO
3
 e H
2
SO
4
, o número de oxidação do 
enxofre é, respectivamente,
a) +4, +6 e +6.
b) –4, +4 e +6.
c) +2, –3 e 0. 
d) –2, +3 e +6.
e) –4, +6 e 0.
2. Um composto orgânico de fórmula molecular C
2
H
6
O é oxi-
dado pelo KMnO
4 
em meio ácido, formando o composto 
de fórmula molecular C
2
H
4
O, que, por sua vez, é novamente 
oxidado, formando o composto C
2
H
4
O
2
. Esse processo é 
equacionado a seguir.
[O]
 →
[O]
 →
Os números de oxidação dos átomos de carbono perten-
centes ao grupo funcional desses compostos e o Nox médio 
dos carbonos de cada composto são, respectivamente,
a) –1, +1, +3, –2, –1 e 0.
b) –1, +1, +3, +2, +1 e 0.
c) +1, +1, +3, –2, –1 e +1.
d) –2, +1, +3, –2, –1 e +2.
e) –1, +1, –3, +2, –1 e 0.
3. Para as substâncias dadas a seguir, assinale a alternativa na 
qual se encontra corretamente o estado de oxidação de 
cada átomo em destaque.
Mn(NO
3
)
2
 Fe(ClO
4
)
3
 Ca
3
(PO
4
)
2
 HCN
a) +5, +7, +5, +2
b) +5, +5, +5, –2
c) +3, +7, +5, +2
d) +3, +5, +3, –2
e) +5, +7, +3, +2
4. Redutores são substâncias que fazem acontecer (1) e, ao 
mesmo tempo, sofrem oxidação. Visto que redutores 
sofrem oxidação, no redutor, há uma espécie química 
cujo Nox aumenta, pois perde elétrons. Oxidantes são 
substâncias que fazem acontecer (2) e, ao mesmo tempo, 
sofrem redução. Visto que oxidantes sofrem redução, no 
oxidante, há uma espécie química cujo Nox diminui, pois 
ganha elétrons. Das afirmações anteriores, pode-se concluir 
que, nas reações de (3), ocorre transferência de elétrons do 
(4) para o oxidante.
Os números 1, 2, 3 e 4 podem ser substituídos, respecti-
vamente, por
a) redução, redução, oxidação, oxidante.
b) redução, oxidação, oxirredução, redutor.
c) oxidação, redução, oxirredução, oxidante.
d) oxidação, redução, oxidação, redutor.
e) oxidação, oxidação, redução, oxidante. 
5. Sobre a reação MnO
2
 + 4 HCl → MnCl
2
 + 2 H
2
O + Cl
2
, 
são dadas as proposições a seguir.
I. O manganês sofreu redução.
II. O cloro sofreu oxidação.
III. Todos os átomos de cloro presentes na reação têm 
Nox = –1.
IV. O manganês obtido nos produtos tem Nox = +2.
V. Não houve variação do Nox no manganês.
São corretas as afirmativas
a) I, II e III.
b) II, IV e V.
c) III, IV e V.
d) I, II e IV.
e) I, II, III, IV e V.
6. A água sanitária comercial é uma solução diluída de hipo-
clorito de sódio (NaClO), obtida ao se passar gás cloro por 
uma solução concentrada de hidróxido de sódio, de acordo 
com a seguinte reação:
Cl
2(g)
 + 2 NaOH
(aq)
 → NaCl
(aq)
 + NaClO
(aq)
 + H
2
O
(l )
Química 1 Química 1
Ciências da Natureza e suas TecnologiasCiências da Natureza e suas Tecnologias
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Considerando a reação anterior, é correto afirmar que
a) o cloro sofre um desproporcionamento, ou seja, uma 
auto-oxirredução.
b) o hidróxido de sódio é agente oxidante.
c) o hidróxido de sódio é agente redutor.
d) a reação não é do tipo redox.
e) a reação trata de um equilíbrio de precipitação.
Atividades propostas
1. Os conversores catalíticos ou catalisadores, que visam 
diminuir a poluição atmosférica causada pelos veículos de 
transporte, são constituídos de modo a forçar os gases que 
saem do motor do automóvel a passar por uma “colmeia” 
com um catalisador apropriado que aumenta a velocidade 
de uma série de reações complexas que transformam gases 
tóxicos, produtos de combustão (oxidação) incompleta, 
em gases não tóxicos, produtos de combustão (oxidação) 
completa, diminuindo a poluição atmosférica. Algumas das 
reações que transformam os gases tóxicos CO, NO
2
 e NO 
em gases não tóxicos são representadas pelas seguintes 
equações.
I. 2 CO
(g)
 + 2 NO
(g)
 → 2 CO
2(g)
+ 1 N
2(g)
II. 2 CO
(g)
 + 1 O
2(g) 
→
 
2 CO
2(g)
III. 2 NO → 1 N
2(g)
 + 1 O
2(g)
A alternativa que apresenta corretamente os estados de 
oxidação do nitrogênio na equação I e do carbono na 
equação II, respectivamente, é
a) +2, +4, +2 e 0.
b) –2, –4, +2 e 0.
c) +2, 0, +2 e +4. 
d) 0, –2, +2 e +4. 
e) 0, +2, +4 e +2.
2. A determinação da espontaneidade de transformações 
químicas é importante para a viabilização econômica de 
processos químicos, bem como para a compreensão de 
fenômenos naturais, em particular, processos biológicos. 
A reação de quantidades estequiométricas de hidróxido 
de bário sólido com nitrato de amônio sólido, descrita 
pela equação química a seguir, é capaz de resfriar, até 
cerca de –20 °C, o recipiente que contém as espécies 
químicas.
Ba(OH)
2(s)
 + 2 NH
4
NO
3(s)
 → Ba(NO
3
)
2(s)
 + 2 H
2
O
(l) + 2 NH3(aq)
Os estados de oxidação dos nitrogênios presentes na 
substância reagente são, respectivamente,
a) –3 e –3.
b) +3 e +3.
c) –3 e +5.
d) +3 e +5.
e) –3 e –5.
3. Sobre o para-cresol (1-hidroxi-4-metilbenzeno), cuja fór-
mula constitucional é dada a seguir, marque a alternativa 
correta.
a) Todos os carbonos apresentam-se com o mesmo es-
tado de oxidação.
b) Há seis carbonos híbridos sp2 com o mesmo estado 
de oxidação.
c) Apresenta seis carbonos secundários e um primário.
d) O carbono saturado apresenta-se com estado de oxi-
dação –3 e hibridação sp3.
e) Pertence à função álcool.
4. Observe os íons a seguir.
HCO–
3
; NH+
4
; S
2
O2–
7 
; P
2
O4–
7 
; ClO–
4
Com base nas regras de determinação do número de oxida-
ção, o Nox dos átomos dos elementos destacados nesses 
íons, na ordem apresentada anteriormente, é
a) +4; –3; +6; +5; +7.
b) +4; +3; +4; +3; +7.
c) +4; +3; +4; +5; +5.
d) –4; –3; +4; +3; +5.
e) –4; –3; +6; +5; +7.
5. O carbono pertence ao grupo 4A da classificação periódica 
e pode ligar-se tanto a elementos de alta eletronegativi-
dade, como o flúor (4,0) ou o oxigênio (3,5), quanto a ele-
mentos mais eletropositivos, como o hidrogênio (2,1) ou o 
magnésio (1,2). Assim, apesar de o carbono, na maioria dos 
casos, unir-se por meio de ligações covalentes, ele tem o 
número de oxidação bastante variável.
Observe as substâncias representadas a seguir.
Metanal
Dióxido de carbono
CCl
4
Tetraclorometano
CH
3
OH
Metanol
CH
2
Cl
2
Diclorometano
Marque a alternativa que apresenta, em ordem, o número 
de oxidação do carbono nessas substâncias.
a) 0, –2, 0, +4, +4
b) –2, +3, 0, –4, +4
c) 0, +2, –2, +4, –4
d) +2, –3, +2, –4, –4
e) –2, –3, 0, +4, –4
6. O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados 
de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que 
predominam e que são importantes para a qualidade